نظرة عامة شاملة حول معادلة جيبس-هلمهولتز

معادلة جيبس-هلمهولتز أومعادلة غيبس-هلمهولتزفي الفيزياء والكيمياء (بالإنجليزية: Gibbs-Helmholtz equation) تختص بوصف حالة الطاقة في نظام ترموديناميكي وحالة خواص أخرى للنظام. لتلك المعادلة دورا كبيرا في وصف سير التفاعلات الكيميائية أو عمليات أخرى مثل الانتشار، وأهم من ذلك كله قدرة النظام على أداء شغل لنا.

صيغة المعادلة كمعادلة تفاضلية كالآتي:













(







∂



∂

T









(





G

T





)





)





p

,

{



n



j





}





=

−





H



T



2













{\displaystyle \left({\frac {\partial }{\partial T}}\left({\frac {G}{T}}\right)\right)_{p,\{n_{j}\}}=-{\frac {H}{T^{2}}}}





المعادلة تصف تغير طاقة غيبس الحرة G بتغير درجة الحرارة T.

حيث:

T : درجة الحرارة المطلقة

G : الإنثالبي الحر

H : إنثالبي

p : الضغط











n



j









{\displaystyle n_{j}}



: كمية المادة من النوع j في مخلوط.

المعادلة تصف مخلوط من المواد، ونجري عملية الجمع على جميع أنواع المواد









n



j









{\displaystyle n_{j}}



الموجودة في المخلوط. وتنطبق المعادلة على نظام مفتوح، حيث يمكن فيه تبادل مواد. أما بالنسبة إلى نظام مغلق (أي معزول عن الخارج) فلا تنطبق عليه المعادلة.