إتقان موضوع قابلية انضغاط

القابلية للانضغاط في الديناميكا الحرارية و الكيمياء و الفيزياء وميكانيكا السوائل هو مقدار تغير حجم سائل أو مادة صلبة عند زيادة الضغط عليه.









β

=

−





1

V











∂

V





∂

p











{\displaystyle \beta =-{\frac {1}{V}}{\frac {\partial V}{\partial p}}}





حيث:



V الحجم

p is الضغط

ملحوظة : بعض الكتب ترمز له بالرمز







κ





{\displaystyle \kappa }



(كابا).

وتعتبر هذه الصيغة غير كاملة، إذ أن القابلية للانضغاط تختلف باختلاف الظروف : فإما أن تكون الظروف هي ثبات درجة الحرارة أو ثبات كمية حرارة الداخلية للجسم (عملية كظومة).

وعلى هذا الأساس تعرف قابلية الانضغاط عند ثبات درجة الحرارة:











β



T





=

−





1

V









(







∂

V





∂

p







)





T









{\displaystyle \beta _{T}=-{\frac {1}{V}}\left({\frac {\partial V}{\partial p}}\right)_{T}}





حيث T الممكتوبة تحت القوس تعني أن التفاضل يقترن بثبات درجة الحرارة .

وأما قالية الانضعاط الأديباتي (ويعني عدم وجود تبادل حراري بين العينة والوسط المحيط، حيث تكون العينة معزولة حراريا عن الوسط) فمعادلتها كالآتي:











β



S





=

−





1

V









(







∂

V





∂

p







)





S









{\displaystyle \beta _{S}=-{\frac {1}{V}}\left({\frac {\partial V}{\partial p}}\right)_{S}}





حيث S الإنتروبي.

بالنسبة للمواد الصلبة فالفرق بين المعادلتين يكون قليلا ومهملا .

مقلوب قابلية الانضغاط تسمى معامل انضغاط ويرمز له بالرمز K (وأحيانا بالرمز B)

تلعب تلك الخواص دورا هاما في الترموديناميكا (حركة حرارية) ومن ضمنها تشغيل التوربينات و محرك الاحتراق الداخلي وغيرها .