في الكيمياء والكيمياء الحيوية ، معادلة هندرسون-هاسلبالخ.
pH
=
p
K
a
+
log
10
(
[
Base
]
[
Acid
]
)
{\displaystyle {\ce {pH}}={\ce {p}}K_{{\ce {a}}}+\log _{10}\left({\frac {[{\ce {Base}}]}{[{\ce {Acid}}]}}\right)}
يرتبط الرقم الهيدروجيني لمحلول كيميائي لحمض ضعيف بالقيمة العددية لثابت تفكك الحمض ، K a، للحمض ونسبة التركيزات ،
[
Base
]
[
Acid
]
{\displaystyle {\frac {[{\ce {Base}}]}{[{\ce {Acid}}]}}}
من الحمض وقاعدته المقترنة في حالة توازن. كما تبين المعادلة الاتية:
H
A
(
a
c
i
d
)
⇋
A
−
(
b
a
s
e
)
+
H
+
{\displaystyle \mathrm {{\underset {(acid)}{HA}}\leftrightharpoons {\underset {(base)}{A^{-}}}+H^{+}} }
على سبيل المثال ، قد يكون الحمض عبارة عن حمض أسيتيك.
C
H
3
C
O
2
H
⇋
C
H
3
C
O
2
−
+
H
+
{\displaystyle \mathrm {CH_{3}CO_{2}H\leftrightharpoons CH_{3}CO_{2}^{-}+H^{+}} }
يمكن استخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ لتقدير الرقم الهيدروجيني لمحلول منظم عن طريق تقريب نسبة التركيز الفعلية كنسبة من التركيزات التحليلية للحمض والملح ، MA.
يمكن أيضًا تطبيق المعادلة على القواعد عن طريق تحديد الشكل البروتوني للقاعدة كالحمض. على سبيل المثال ، مع أمين ،
R
N
H
2
{\displaystyle \mathrm {RNH_{2}} }
كما في المعادلة التالية.
R
N
H
3
+
⇋
R
N
H
2
+
H
+
{\displaystyle \mathrm {RNH_{3}^{+}\leftrightharpoons RNH_{2}+H^{+}} }