ماذا تعرف عن محلول حمض الخليك/أسيتات

محلول حمض الخليك/أستيات أو محلول منظم حمض الخليك/الأستيات هو محلول منظم مكوّن من مخلوط حمض الخليك وأحد أملاحه (أسيتات) مثل أسيتات الصوديوم . ويمكن حساب الأس الهيدروجيني أو الباهاء pH لمثل هذا المحلول بمعادلة هندرسون-هاسلبالخ.



عند إضافة أيونات أوكسونيوم أو أيونات هيدروكسيد بكميات ليست كبيرة تنخفض أو بالتالي ترتفع قيمة باهاء المحلول قليلا جدا.وهذه هي الخاصية المميزة لمحلول منظم .

محلول منظم حمض الخليك/أستيات:









H

O

A

c

+



H



2





O



⇌



A

c



O



−





+



H



3







O



+











{\displaystyle \mathrm {HOAc+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ AcO^{-}+H_{3}O^{+}} }





عند إضافة أيونات أوكسونيوم :











A

c



O



−





+



H



3







O



+







⟶



H

O

A

c

+



H



2





O







{\displaystyle \mathrm {AcO^{-}+H_{3}O^{+}\ \longrightarrow \ HOAc+H_{2}O} }





يتعادل جزء من أيونات الأوكسونيوم مع القاعدة في المحلول ويتكون الماء .



وعند إضافة أيونات هيدروكسيد :











H

O

A

c

+

O



H



−







⟶



A

c



O



−





+



H



2





O







{\displaystyle \mathrm {HOAc+OH^{-}\ \longrightarrow \ AcO^{-}+H_{2}O} }





أي يتعادل جزء من أيونات الهيدروكسيد مع الهيدروجين ويتكون الماء .

يعطي حمض ضعيف أيونات هيدروجين لمعادلة أيونات الهيدروكسيد . وتتصرف قاعدتها القرينة (المنتسبة لها) مثل آخذ بروتون .