رحلة عميقة في عالم قانون دالتون

قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law) في الكيمياء والفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط . وقد حصل العالم الإنكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.

وصيغية القانون الرياضية كالآتي:











P



t

o

t

a

l





=



∑



i

=

1





n









p



i











{\displaystyle P_{total}=\sum _{i=1}^{n}{p_{i}}}



or









P



t

o

t

a

l





=



p



1





+



p



2





+

⋯

+



p



n









{\displaystyle P_{total}=p_{1}+p_{2}+\cdots +p_{n}}





حيث:











p



1





,





p



2





,

…

,





p



n









{\displaystyle p_{1},\ p_{2},\dots ,\ p_{n}}



يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.