في علم الكيمياء، يعرّف الفلز الانتقالي أو العنصر الانتقالي بأنه عنصر كيميائي يقع ضمن المستوى d من الجدول الدوري، أي في المجموعات من 3 إلى 12. ومع ذلك، تُستبعَد عناصر المجموعة 12 في بعض التعريفات (وأحيانًا عناصر المجموعة 3 بدرجة أقل). أما عناصر اللانثانيدات والأكتينيدات، التي تنتمي إلى المستوى f، فتُعرف باسم الفلزات الانتقالية الداخلية، وتُعَدّ في بعض الأحيان جزءًا من الفلزات الانتقالية أيضًا.

تتميز هذه العناصر بأنها فلزات لامعة ذات موصلية عالية للكهرباء والحرارة. ومعظمها، باستثناء عناصر المجموعتين 11 و12، صلبة وقوية، ولها درجات انصهار وغليان مرتفعة. تكوّن هذه العناصر مركبات في حالتي أكسدة أو أكثر، وترتبط بمجموعة متنوعة من الربيطات لتشكل معقدات تناسقية غالبًا ما تكون ملونة. كما تكوّن العديد من السبائك المفيدة، وتُستخدم كثيرًا كعوامل محفزة سواء في حالتها كعنصر أو ضمن مركبات مثل المعقدات التناسقية والأكاسيد. معظم هذه العناصر تكون بارامغناطيسية بقوة بسبب وجود إلكترونات d غير مزدوجة، وينطبق ذلك أيضًا على العديد من مركّباتها. وجميع العناصر التي تُظهر خاصية المغناطيسية الحديدية بالقرب من درجة حرارة الغرفة هي فلزات انتقالية (مثل الحديد والكوبالت والنيكل) أو فلزات انتقالية داخلية (مثل الغادولينيوم).

استخدم العالم الكيميائي الإنجليزي تشارلز روجلي بوري كلمة “انتقالي” لأول مرة عام 1921، عندما أشار إلى سلسلة انتقالية من العناصر أثناء انتقال طبقة داخلية من الإلكترونات (على سبيل المثال n = 3 في الصف الرابع من الجدول الدوري) من مجموعة مستقرة تتكوّن من 8 إلكترونات إلى مجموعة من 18 إلكترونًا، أو من 18 إلى 32 إلكترونًا.< وتعرف حاليًا هذه العناصر باسم عناصر المستوى d.