نبذة سريعة عن عملية متساوية الاعتلاج

عملية متساوية الإنتروبية في التحريك الحراري عملية ترموديناميكية تبقى خلالها إنتروبيا النظام متساوية من أول العملية إلى آخرها .

نجري في الديناميكا الحرارية أحيانا تغيير حالة غاز خلال عملية لا يتغير معها إنتروبية الغاز ، وتسمى تلك العملية عملية متساوية الإنتروبية أو عملية الإنتروبيا الثابتة. مثل تلك العملية هي العملية الكظومة العكوسية وفيها يكون إنتروبية النظام ثابتة ، ولكن هذا لا ينطبق على عكس العملية ، أي عندما نجرى العملية من النهاية إلى أولها .

ويوصف تغير حالة نظام من غاز مثالي تجرى عليه عملية تكون فيها الإنتروبية ثابتة بالمعادلات التالية :









p

(

v

)

=



p



0





⋅







(







v



0





v





)





κ







,





{\displaystyle p(v)=p_{0}\cdot {\left({\frac {v_{0}}{v}}\right)^{\kappa }},}











T

(

v

)

=



T



0





⋅







(







v



0





v





)





κ

−

1







,





{\displaystyle T(v)=T_{0}\cdot {\left({\frac {v_{0}}{v}}\right)^{\kappa -1}},}











T

(

p

)

=



T



0





⋅







(





p



p



0









)









κ

−

1



κ













{\displaystyle T(p)=T_{0}\cdot {\left({\frac {p}{p_{0}}}\right)^{\frac {\kappa -1}{\kappa }}}}





حيث:

v = الحجم النوعي ( حجم 1 مول من الغاز في الظروف الطبيعية).

p = الضغط,

T = درجة الحرارة المطلقة,









κ





{\displaystyle \kappa }



= معامل ثبات الإنتروبية.

ويمثل المؤشر 0 الحالة الابتدائية ، وتشكل الرموز بدون مؤشر قيم المتغيرات .

ونظرا لأن الإنتروبيا تتناسب تناسبا طرديا مع درجة الحرارة الكامنة ، يمكن تمثيل العملية متساوية الإنتروبية بخطوط بيانية تتساوى في كل منهم درجة الحرارة الكامنة .

يوصف سريان غاز أو سائل بأنه عملية متساوية الإنتروبية عندما ينعدم فيه الاحتكاك ، ويكون النظام مكونا من جزيئات مادية .

فإذا رمزنا للإنتروبيا S ، والزمن t ، تنطبق على العملية المتساوية الإنتروبية العلاقة:

















d



S







d



t







=

0





{\displaystyle {\frac {\mathrm {d} S}{\mathrm {d} t}}=0}