الثوليوم (بالإنجليزية: Thulium)، عنصر كيميائي له الرمز Tm والعدد الذري 69 في الجدول الدوري وهو من اللانثانيدات. هو العنصر الثالث عشر والثالث في سلسلة اللانثينيد. مثل اللانثينيدات الأخرى، فإن حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا هي +3، تظهر في أكسيدها، هاليدات ومركبات أخرى؛ لأنه يحدث في وقت متأخر من السلسلة، ومع ذلك، فإن حالة الأكسدة +2 تستقر أيضًا بواسطة الغلاف 4f الكامل تقريبًا الذي ينتج. في المحاليل المائية، مثل مركبات اللانثينيدات المتأخرة الأخرى، تشكل مركبات الثوليوم القابلة للذوبان معقدات تنسيق مع تسعة جزيئات ماء.
الثوليوم هو العنصر الثالث عشر والثالث الأخير في سلسلة اللانثانيدات. مثل اللانثانيدات الأخرى، فإن حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا هي +3، والتي تُرى في أكاسيدها، هاليدات ومركبات أخرى؛ نظرًا لأنه يحدث في وقت متأخر جدًا من السلسلة، يتم أيضًا استقرار حالة الأكسدة +2 بواسطة غلاف 4f الكامل تقريبًا الناتج. في محلول مائي، مثل مركبات اللانثانيدات المتأخرة الأخرى، تشكل مركبات الثوليوم القابلة للذوبان مجمعات تنسيق مع تسعة جزيئات ماء.
في عام 1879، قام الكيميائي السويدي بير تيودور كليف بفصل مكونين آخرين غير معروفين سابقًا عن أكسيد الأرض النادر أكسيد الإربيوم الثلاثي، أطلق عليه اسم هولميا وتوليا؛ كان هذان هما أكاسيد الهولميوم والثوليوم على التوالي. تم الحصول على عينة نقية نسبيًا من معدن الثوليوم لأول مرة في عام 1911.
عنصر الثوليوم هو ثاني أقل اللانثانيدات وفرة، بعد البروميثيوم غير المستقر إشعاعيًا والذي يوجد فقط بكميات ضئيلة على الأرض. إنه معدن عملي بسهولة مع بريق رمادي فضي لامع. إنها لينة إلى حد ما وتتلاشى ببطء في الهواء. على الرغم من ارتفاع سعره وندرته، يستخدم الثوليوم كمصدر للإشعاع في أجهزة الأشعة السينية المحمولة، وفي بعض أنواع الليزر الصلبة. ليس لها دور بيولوجي مهم وليست سامة بشكل خاص.