ماذا تعرف عن ثابت معدل التفاعل

ثابت معدل التفاعل في الكيمياء هو ثابت يحدد سرعة جريان تفاعل كيميائي ويرمز له بالرمز k أو







λ





{\displaystyle \lambda }



.

ففي تفاعل كيميائي حيث تتفاعل مادتين A و B وتنتجان مركبا C , يكون معدل التفاعل :



التفاعل: A + B → C















d

[

C

]





d

t







=

k

(

T

)

[

A



]



m





[

B



]



n









{\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=k(T)[A]^{m}[B]^{n}}





حيث (k(T ثابت معدل التفاعل وهو يعتمد على درجة الحرارة.

في المعادلة أعلاه تعني

[C] تركيز المادة C بوحدة مول لحجم معين من المحول باعتبار أن التفاعل يسير في محلول (بالنسبة لتفاعل يجري على سطح فتعبر C عن عدد المولات على السطح) .

وتعبر قوتي الأس m و n في المادلة عن درجة التفاعل وطريقة سيره . ويمكن تعيين كل منهما عمليا .

بالنسبة إلى تفاعل يجري في خطوة واحدة يمكننا كتابته في الصيغة:















d

[

C

]





d

t







=

A



e







−



E



a









R

T









[

A



]



m





[

B



]



n









{\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=Ae^{\frac {-E_{a}}{RT}}[A]^{m}[B]^{n}}





حيث:



Ea طاقة تنشيط ،

R ثابت الغازات العام.

ونظرا لان درجة الحرارة تعطي طاقة للجزيئات طبقا توزيع بولتزمان ، فينتج عن ذلك تغير في معدل الاصتدامات التي تجري عند طاقة أعلى من Ea طبقا للدالة الأسية e-Ea/RT. ويسمى A معامل التردد.

وتعطينا معادلة أرينيوس مقادير العلاقة بين طاقة التنشيط و معدل التفاعل الذي يسير عليهما التفاعل .