حقائق ورؤى حول ثابت انحلال

في الكيمياء والكيمياء الحيوية والصيدلة ثابت الانحلال (ملاحظة 1) هو نوع من ثوابت التوازن يستخدم لوصف تفاعل كيميائي أو عملية عكوسية. وهو يعطي نسبة انحلال معقد، أو الملح إلى جزيئات أصغر، أو أيونات، أو جذور. ينشأ توازن في محلول بين عدد الجزيئات التي لم تنحل وعدد الجزيئات المتحللة المتفككة. ويمثل ثابت الانحلال بالرمز Kd.

ونفترض التفاعل الآتي:











A

B



⇌



A



+



B







{\displaystyle \mathrm {AB\ \rightleftharpoons \ A\ +\ B} }





ويحدد ثابت الانحلال Kd أين توجد الأغلبية، إلى اليمين أم إلي اليسار من المعادلة. وكلما زادت قيمة Kd كلما كانت التوازن في ناحية المشتقات المنحلة.

ويعرف ثابت الانحلال كالآتـي:











K



d





=







c

(

A

)

⋅

c

(

B

)





c

(

A

B

)











{\displaystyle K_{d}={c(A)\cdot c(B) \over c(AB)}}





ويعتمد ثابت الانحلال Kd على درجة الحرارة. كما أنه يعتمد أيضا على الضغط في الغازات. طبقا للمعادلة السابقة لدينا تفاعلين، وكل منهما يتصف بسرعة تفاعل:









k



1









{\displaystyle k_{1}}



لتفاعل الانحلال (من اليسار إلى اليمين) و









k



−

1









{\displaystyle k_{-1}}





لتفاعل الترابط (من اليمين إلى اليسار) ويحسبان كالآتي:











K



d





=







c

(

A

)

⋅

c

(

B

)





c

(

A

B

)







=







k



−

1







k



1













{\displaystyle K_{d}={c(A)\cdot c(B) \over c(AB)}={k_{-1} \over k_{1}}}





تعبر الكميات (c(A و (c(B و (c(AB عن تركيزات المواد A و B و AB بالمول/لتر.

ويمكن صياغة تلك المعادلات في الحالة العامة، حالة مركب معقد كالآتي:



AxBy <=> xA + yB

تعبر هذه العملية العكوسية عن توازن بين المركب AxBy الموجود في محلول ومشتقاته المتحللة xA + yB . أي يكون معدل انحلال المركب (من اليسار إلى اليمين) مساويا لمعدل ترابط الجزيئات xA + yB لتكوين المركب مرة أخرى (من اليمين إلى اليسار).

يعرف ثابت الانحلال كالتالي:



Kd = [A]x×[B]y×[AxBy]-1

حيث تعبر الأقواس القائمة [A], [B], [AxBy] عن تركيزات A, B, AxBy بالترتيب.