فهم حقيقة تعادل (كيمياء)

التعادل (الإنجليزية: Neutralization أو Neutralisation) في الكيمياء هو تفاعل كيميائي بين كميات متكافئة من حمض وقاعدة. في الماء, ينتهي التفاعل عند استهلاك الكميات الزائدة من ايونات الهيدروجين









H



+









{\displaystyle H^{+}}



وايونات الهيدروكسيد







O



H



−









{\displaystyle OH^{-}}



وينتج عن التفاعل ملح وعادة ما يتكون ماء (ولكن ليس بالضرورة).

من أشهر الأمثلة على تفاعلات التعادل، تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم ليعطى ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) والماء طبقا للمعادلة الآتية :











HCl



(

aq

)



+

NaOH



(

aq

)



⟶

NaCl



(

aq

)



+



H



2











O



(

l

)









{\displaystyle {\ce {HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)}}}





إن تفاعل التعادل هو تفاعل باعث للحرارة نتيجة تكوين الماء حيث أن قيمة الإنثالبي تساوي 57.30- Kj/mol