constante universelle des gaz parfaits

== Français == === Étymologie === Composé de constante, du latin constans (« qui demeure ferme, stable »), de universelle, du latin universalis (« universel, général »), et de la locution gaz parfait, apparue en français au XIXe siècle. === Attestations historiques === La locution constante des gaz parfaits (sans l’adjectif « universelle ») est courante dans la littérature française du XIXe siècle en thermodynamique, en rapport avec l’équation d’état des gaz. La qualification d’« universelle » souligne le fait que cette constante est la même pour tous les gaz, quelle que soit leur nature chimique, conformément à la loi d'Avogadro (1811). Elle a probablement été introduite indépendamment par August Friedrich Horstmann (1873), élève de Rudolf Clausius, et par Dmitri Mendeleïev (1874). === Locution nominale === constante universelle des gaz parfaits féminin (Chimie, Physique, Thermodynamique) Constante physique fondamentale, notée R {\displaystyle R} , qui intervient comme facteur ou cœfficient de proportionnalité dans l’équation d’état des gaz parfaits ( P V = n R T {\displaystyle PV=nRT} ), reliant la pression P {\displaystyle P} , le volume V {\displaystyle V} , la quantité de matière n {\displaystyle n} et la température absolue T {\displaystyle T} . Elle est égale au produit du nombre d’Avogadro N A {\displaystyle N_{A}} par la constante de Boltzmann k B {\displaystyle k_{B}} : R = N A k B {\displaystyle R=N_{A}k_{B}} . Depuis la révision du Système international d’unités de (2019), sa valeur exacte est : R = 8,314 462 618 153 24 J ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 {\displaystyle R=8{,}314\,462\,618\,153\,24\ {\text{J}}\cdot {\text{mol}}^{-1}\cdot {\text{K}}^{-1}} . Le cœfficient R est un facteur de proportionnalité (appelé « constante universelle des gaz parfaits »).En termes simples : si je réduis le volume d’une quantité donnée de gaz (lentement, pour que la température ne change pas), sa pression augmente (c’est bien ce qui se passe dans une pompe à vélo). Si, dans un volume fixe, je mets davantage de gaz (j’augmente n), la pression croît (ajouter de l’air dans un pneu déjà gonflé). Si, dans un volume donné, j’augmente la température du gaz, alors sa pression augmente (songez à une cocotte-minute)… — (Bruno Mansoulié, Toute la physique (ou presque) en 15 équations, Flammarion, coll. Sciences, Flammarion, p. 48, 2019. → lire en ligne) Dans cette expression [ P V = n R T {\displaystyle PV=nRT} et R = N 0 k B {\displaystyle R=N_{0}k_{B}} ] R {\displaystyle R} est la constante des gaz parfaits, n {\displaystyle n} le nombre de moles et N 0 {\displaystyle N_{0}} , le nombre d’Avogadro (le nombre de molécules gazeuses dans une mole). — (Olivier Henri-Rousseau, Physique théorique et réalité, « Chapitre IV. Physique et chimie se rencontrent », Presses universitaires de Perpignan (OpenEdition Books), 2022. → lire en ligne) === Synonymes === constante des gaz parfaits constante molaire des gaz constante des gaz idéaux constante de Regnault === Variantes orthographiques === constante universelle des gaz idéaux === Vocabulaire apparenté par le sens === constante de Boltzmann constante spécifique d’un gaz parfait équation d'état gaz parfait loi des gaz parfaits loi d’Avogadro nombre d'Avogadro thermodynamique === Traductions === === Prononciation === France (Paris) : [kɔ̃s.tɑ̃t y.ni.vɛʁ.sɛl de ɡa paʁ.fɛ] === Voir aussi === Constante universelle des gaz parfaits sur l’encyclopédie Wikipédia Loi des gaz parfaits sur l’encyclopédie Wikipédia === Références === Bureau international des poids et mesures (BIPM), Le Système international d'unités (SI), 9e édition, 2019.